a)  Diagrama de orbitales moleculares de dos átomos de carbono

• Muestra cómo los orbitales atómicos sp² y p_z de dos carbonos se combinan para formar:

• Orbitales σ y σ* (formados por sp²–sp²).
• Orbitales π y π* (formados por p_z–p_z).

Nota: Los cuatro electrones restantes están en orbitales no enlazantes (nb) y aún están disponibles para enlazarse con el resto de la cadena y con los ligandos.

b)  Evolución hacia una estructura de bandas 

A medida que se incrementa el número de unidades conjugadas (n = 1 → 8), se observa cómo los orbitales π y π* se expanden en número y comienzan a formar bandas:

• Se forma una banda de valencia (VB) a partir de orbitales π.
  • El HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital) es el nivel más alto ocupado de la VB.
• Se forma una banda de conducción (CB) a partir de orbitales π*
  • El LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital) es el nivel más bajo desocupado de la CB.