Temperatura de saturacion ()

• La temperatura de saturación es la temperatura a la cual un líquido comienza a cambiar de fase a vapor (o gas) a una presión dada. En otras palabras, es la temperatura a la cual el líquido está en equilibrio con su vapor.

Presión de saturación ()

• La presión de saturación es la presión a la cual un líquido comienza a cambiar de fase a vapor (o gas) a una temperatura dada. Es la presión de equilibrio entre la fase líquida y la fase vapor.

Presión de vapor ()

• La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su fase líquida (o sólida) a una temperatura específica. Es una propiedad intrínseca del líquido y depende únicamente de la temperatura. A medida que la temperatura aumenta, la presión de vapor también aumenta, ya que más moléculas tienen suficiente energía para escapar de la fase líquida y entrar en la fase vapor.

Atención: La presión de vapor aumenta con la temperatura. 

Generación de Vapor a temperatura constante

• Si la presión en el sistema es mayor que la presión de vapor: El agua permanecerá en estado líquido, ya que la presión externa es suficiente para evitar que las moléculas de agua escapen de la fase líquida.
• Si la presión en el sistema se reduce por debajo de la presión de vapor: Las moléculas de agua tendrán suficiente energía para escapar de la fase líquida y convertirse en vapor, incluso sin un aumento adicional de temperatura.

Generación de Vapor a presion constante

• Si la temperatura es inferior a la temperatura de saturación: El agua permanecerá en estado líquido, ya que no hay suficiente energía térmica para que las moléculas de agua escapen de la fase líquida.
• Si la temperatura alcanza o supera la temperatura de saturación: El agua comenzará a hervir, generando vapor, ya que las moléculas de agua tienen suficiente energía para pasar de la fase líquida a la fase gaseosa.